一、考情分析
元素周期表是学习化学的工具，元素周期律是化学学习的重要规律。利用元素周期表、元素周期律，结合元素的“位、构、性”三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。本部分知识是高考必考的内容之一，是全国卷的高频考点。高考命题一般是用元素周期表及元素周期律知识去推断元素类型，或是根据原子结构推导元素类型及其在周期表中的位置，考查原子结构和元素性质之间的关系，试题以短周期元素考查元素周期律及元素“位、构、性”三者之间的关系，考查原子半径、化合价、金属性、非金属性、单质及化合物性质的递变规律与原子结构的关系，涉及化学键时主要考查对概念的理解。原子核外电子排布的周期性变化是元素周期律变化的原因，掌握元素的单质及化合物的结构、反应条件、物质的物理性质、化学性质等是进行元素及化合物推断的关键。
二、教学目标
1、知道元素、核素的含义，了解原子核外电子的排布规律。
2、能结合有关数据和实验事实认识元素周期律，了解原子结构和性质。
3、能描述元素周期表的结构，掌握金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律。
4、能准确判断离子键和共价键及形成的离子化合物和共价化合物的区别。
三、教学重点：
1、元素周期表和元素周期律
2、微粒半径的大小比较
3、元素金属性和非金属性强弱的判断方法
4、元素的综合判断
四、教学难点：
1、微粒半径的大小比较
2、元素金属性和非金属性强弱的判断方法
3、元素的综合判断
五、教学方法：复习回顾 合作讨论 讲练结合 多媒体辅助
六、教学准备:导学案
【引入新课：】
【投影高考真题】让学生了解本节内容在高考试题中考什么，怎么考；总结复习目标，做到心中有数。
1．(2020·全国卷Ⅰ)1934年约里奥居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核2He)轰击金属原子ZX，得到核素Z＋2Y，开创了人造放射性核素的先河：ZX＋2He→Z＋2Y＋0n。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是( )
A.ZX的相对原子质量为26 B．X、Y均可与氯形成共价化合物
C．X的原子半径小于Y的 D．Y仅有一种含氧酸
2．(2020·全国卷Ⅲ)W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是( )
A．非金属性：W>X>Y>Z B．离子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸 D．Y的氧化物的水化物为强碱
考点一 元素周期表与元素周期律
任务一：【学生回忆完成导学案两张表】1、元素周期表的结构
2、元素周期律
项目 | 同周期（左→右） | 同主族（上→下） |
原子结构 | 原子半径 |
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离子半径 |
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性质 | 元素的金属性、非金属性 |
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气态氢化物的稳定性 |
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最高价氧化物对应的水化物的酸碱性 |
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任务二【重点讨论1】微粒半径的大小比较（2分钟）学生完成学案，然后上黑板完成并讲解原因。学生互评教师总结。
【热点突破】3．微粒半径大小比较
在中学化学要求的范畴内，可按“三看”规律来比较粒子半径的大小。
(1)“一看”电子层数：当电子层数不同时，电子层数越多，半径越大。如r(Li)＜r(Na)＜r(K)＜r(Rb)＜r(Cs)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)，r(Na)＞r(Na＋)。
(2)“二看”核电荷数：当电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。如r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)＞r(Si)＞r(P)＞r(S)＞r(Cl)，r(O2－)＞r(F－)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。
(3)“三看”核外电子数：当电子层数和核电荷数均相同时，核外电子数越多，半径越大。如r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。
例．(2019·全国卷Ⅱ) 今年是门捷列夫发现元素周期律150周年。右表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z为短周期主族元素，W与X的最高化合价之和为8。下列说法错误的是( D )
A．原子半径：W<X B．常温常压下，Y单质为固态
C．气态氢化物热稳定性：Z<WD．X的最高价氧化物的水化物是强碱
【重点讨论2】（2分钟）学生完成学案,汇报结果。
4．掌握金属性、非金属性强弱的判断方法
【总结考点二】我们还有元素的结构和性质的综合推断也是必考的热点，所以需要同学们平时多积累、多总结。
小结：本节课内容
任务三：综合检测
七、课后反思
本节课主要采用导学案进行复习强化，借用多媒体手段将学生做题情况进行及时反馈，学生也能知道自己的掌握情况，并且利用自主学习合作讨论以及学生上黑板讲解补充，处分体现学生的主体地位及学科核心素养，只是我们是普通班孩子做题速度和综合能力还有一定的局限，所以四道练习题只做完两道，另外两道只能留给课后练习。
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